1.(Fuvest-SP )A transformação
química:
2 KI(s) + Pb(NO3)2(s) ->2
KNO3(s) + PbI2(s)
(branco) (branco) (branco) (amarelo)
é um exemplo de reação entre
sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual
a 20 g, foram colocados 2 g de KI e 4 g de Pb(NO3)2,pulverizados.
O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a
reação.
a) Como se pode reconhecer que
ocorreu reação?
b) Qual é massa total do
recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.
2.(Unesp-SP) Numa viagem, um
carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição
de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o
total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:
a) não
têm massa.
b) pesam
exatamente 10 kg.
c) pesam
mais que 10 kg.
d) pesam
menos que 10 kg.
e) são
constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
3.(Fatec-SP) A queima de uma
amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:
a) menor que a massa original de
palha de aço.
b) igual à massa original da
palha de aço.
c) maior que a massa original da
palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do
ar que participa da reação.
e) menor que a massa de oxigênio
do ar que participa da reação.
4.(UEL-PR) Provoca-se reação da
mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação,
constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto
obtido. Qual a massa, em gramas, da substância formada?
5.(UEL-PR)46,0 g de sódio reagem
com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são
necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?
6.(Unesp-SP) Aquecendo-se 21 g de
ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso,
restando 3 g de enxofre.
Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso,
e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de
Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).
7.(FGV-SP) Ao dissolver-se um
comprimido efervescente em uma dada massa de água, ao término
do processo observa-se uma
diminuição da massa do conjunto. A referida observação contraria a Lei de Lavoisier?
Justifique a sua resposta.
8.(Mackenzie-SP) Adicionando-se
4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de
amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obter 85g de amônia, qual
a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária?
9.(CESGRANRIO-RJ) De acordo com a
Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado,
1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida
será de: (Fe = 56; S = 32)
10.(MACKENZIE-SP)
I -A
massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal.
II -A
massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de
precipitado.
III -Numa
reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos
reagentes.
IV -Durante
uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera.
Supondo
que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos
afirmar que são incorretas apenas:
a) I, II
e III. b) I e IV. c)
I, III e IV d) II e IV e) II, III e IV
11.Ao adicionarmos 4g de cálcio
(Ca) a 10g de cloro (Cℓ) obteremos 11,1g de cloreto de cálcio (CaCℓ2) e um
excesso de 2,9g de cloro. Se, num segundo experimento, adicionarmos 1,6g de
cálcio a 30g de cloro, quais serão as massas de cloreto de cálcio e de excesso
de cloro obtidas? Quais Leis das Combinações nos auxiliam na resolução desta questão?
