3º ano - 2013 - Exercicios Nomenclatura Organica

1. Dê o nome dos compostos abaixo, seguindo as regras da IUPAC.


 








2 -(FUVEST) Dentre as fórmulas abaixo, aquela que representa uma substância utilizada como combustível dissolvente e componentes de bebidas é:
a)                                 b)                                  c)

d)                                     e)


3 (MED. POUSO ALEGRE) O nome sistemático de acordo com a IUPAC para a estrutura

H3C — CH2 — CH — CH — CH2 — OH é:
                           /          /
                         CH3     CH3

a) 2,3 - dimetil - 1 - pentanol
b) 2,3 - dimetil pentanol
c) 2 - metil - 3 etil - 1 - butanol
d) 2 - metil - 3 - etil butazona
e) 2,3 dimetil - 3 - etil - 1 propanol

4.  (EFOA) De acordo com a IUPAC, qual o nome do composto da fórmula a seguir?



a) 5 - etil - 2 - hexanol
b) 3 - metil - 6 - heptanol
c) 2 - etil - 2 - hexano
d) 5 - metil - 2 - heptanol
e) 2 - cloro - 3 - metil hexano

 5 - Escreva afórmula estrutural dos compostos abaixo:

a) 2,2,4-trimetil pentano
b)3-metilbutanal
c)4-metilpentan-2-ona
d)Ácido 2,3,4-trimetil-hexanóico
e)  2 etil - 3-metilpent-1-eno

6 - Classifique a cadeia da molécula 3-metilpent-1-eno:

a) cíclica, ramificada, saturada, homogênea

b) acíclica, normal, insaturada, heterogênea

c) acíclica, ramificada, insaturada, homogênea

d) acíclica, ramificada, saturada, homogênea.

e) acíclica, ramificada, saturada, homogênea. 

2015 - 1º Ano EM - Exercícios de Conservação das massas

1 - De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, qual a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida?

2 - Com respeito à  equação da reação química abaixo:
    carbono    +    oxigênio  -->    gás carbonico
     12 g                    x                     44 g
       y                     16 g                    z
Determine os valores de x, y e z.

3 - Sabemos que 0,50 g de magnésio metálico (Mg) e 0,33 g de oxigênio (O2) reagem completamente, formando exclusivamente óxido de magnésio ( MgO).
   a)  Que masa de MgO espera-se nesta experiência?
   b) Que massa de O2 é necessária para reagir totalmente com 1,0 g de Mg?
   c) O que se espera que aconteça se 2,0g de Mg reagirem com 2,0g de O2?

4 - Sabendo-se que a combustão de 60g de carvão requer 128g de gás oxigênio e produz 12g de cinzas, que massa de cinzas é formada quando se queimam 90 g de carvão? Que massa de oxigênio será consumida na combustão dessa massa de carvão?

5 - O responsável técnico de um forno de calcinação elaborou um relatório sobre as três últimas tiragens da produção de cal. O relatório apresenta a seguinte tabela:

Amostra	Massa de calcário (t) CaCO3	Massa de cal (t) CaO	Massa de dióxido de carbono (t) CO2
1	10,0	5,6	4,4
2		11,2
3	12	6,7

a) Identifique quais são os reagentes e quais são os produtos.

b) Determine os valores que faltam na tabela e complete-a. Mostre os cálculos realizados.

6 – Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.

As massas desses reagentes e de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

AgNO3	NaCl	AgCl	NaNO3
1,669 g	0,585 g	X	0,850 g

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.

a) Assim sendo, qual a massa de cloreto de prata produzido?

b) Quais são os reagentes e quem são os produtos?

7 – Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

    Etanol   +   oxigênio    -->   gás carbônico   +   água

Sabe-se que 10 g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12 g de água. Qual a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o etanol usado?

8 – A combustão do etanol foi estudada em laboratório e as massas de reagentes e produtos da combustão de duas amostras desse material foram registradas em uma tabela.

Massa no estado inicial (g)		Massa no estado final (g)
Etanol	Oxigênio	Gás carbônico	Água	Etanol em excesso	Oxigênio em excesso
50	96	88	54	4
23	50

a) Analise a tabela e mostre que a massa se conservou na combustão da primeira amostra de etanol. Apresente os cálculos e as conclusões

b) Há excesso de oxigênio na combustão da segunda amostra de etanol?

c) Calcule a massa de gás carbônico e água formada na combustão da segunda amostra de etanol.

Concentração de soluções - (g/L e mol/L) - Exercícios

1 - Dissolvem-se 8 g de NaOH em 400 ml de solução. Pede-se
a) Concentração em g/L
b) Concentração em mol/L
(dado : NaOH = 40 g/mol)

 R: a) C = 20g/L          
      b)M = 0,5 mol/L
   

2 - Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 ml de solução. Pede-se
a) Concentração em g/L
b) Concentração em mol/L
(dado : Na2CO3 = 106g/mol)

R :  a) C  = 26,5g/L
       b) M  = 0,25 mol/L

3. Soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl e a massa molar é igual a 58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. Qual a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?

R : M = 0,15 mol/L

4. O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos compostos presentes nos refrigerantes, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. Qual a concentração em mol/L desta solução? (Massa molar do H3PO4 = 98g/mol)

R : M = 0,005 mol/L ou M = 5mmol/L

5 -  Certo suco de caju concentrado contém 25 mg de vitamina C por 50 mL de suco concentrado. Para ser consumido, deve ser diluído com água até que seu volume seja 5 vezes maior que o inicial. Assim, qual a concentração final em g/L da solução?

R : C = 0,1 g/L

6 - O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes de tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Sabendo que 60 mL de uma solução contém 0,1536g de oxalato de cálcio, determine a concentração desse sal em mol/L. (Dados: massa molar em g/mol - Ca = 40; C = 12; O = 16)

R: M = 0,02 mol/L

7 - O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL.. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g/mol, qual a sua concentração nessa bebida em mol/L?

R: M = 0,85 mmol/L  ou  M = 0,00085 mol/L

8 - Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80g/L?

R: m = 20 g

9 - Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? (Dados: H = 1; Na = 23; O = 16).

R: m = 40 g

10 - Qual o volume de água necessário para preparar uma solução de 0,25 mol/L de NaCl, utilizando-se 117 g desse sal? ( Dados Na = 23; Cl = 35,5).

R: V = 8 litros