2 - Com respeito à equação da reação química abaixo:
carbono + oxigênio --> gás carbonico
12 g x 44 g
y 16 g z
Determine os valores de x, y e z.
3 - Sabemos que 0,50 g de magnésio metálico (Mg) e 0,33 g de oxigênio (O2) reagem completamente, formando exclusivamente óxido de magnésio ( MgO).
a) Que masa de MgO espera-se nesta experiência?
b) Que massa de O2 é necessária para reagir totalmente com 1,0 g de Mg?
c) O que se espera que aconteça se 2,0g de Mg reagirem com 2,0g de O2?
4 - Sabendo-se que a combustão de 60g de carvão requer 128g de gás oxigênio e produz 12g de cinzas, que massa de cinzas é formada quando se queimam 90 g de carvão? Que massa de oxigênio será consumida na combustão dessa massa de carvão?
5 - O responsável técnico de um forno de calcinação elaborou
um relatório sobre as três últimas tiragens da produção de cal. O relatório
apresenta a seguinte tabela:
Amostra
|
Massa de calcário (t)
CaCO3
|
Massa de cal (t)
CaO
|
Massa de dióxido de carbono (t) CO2
|
1
|
10,0
|
5,6
|
4,4
|
2
|
11,2
|
||
3
|
12
|
6,7
|
a) Identifique quais são os reagentes e quais são os produtos.
b) Determine os valores que faltam na tabela e complete-a. Mostre os
cálculos realizados.
6 – Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e
de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl,
sólido branco insolúvel e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.
As massas desses reagentes e de seus produtos estão apresentadas neste
quadro:
AgNO3
|
NaCl
|
AgCl
|
NaNO3
|
1,669 g
|
0,585 g
|
X
|
0,850 g
|
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.
a) Assim sendo, qual a massa de cloreto de prata produzido?
b) Quais são os reagentes e quem são os produtos?
7 – Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
Etanol +
oxigênio --> gás carbônico +
água
Sabe-se que 10 g de etanol reagem com certa massa de oxigênio,
produzindo 19g de gás carbônico e 12 g de água. Qual a massa de oxigênio
necessária para reagir completamente com todo o etanol usado?
8 – A combustão do etanol foi estudada em laboratório e as massas de
reagentes e produtos da combustão de duas amostras desse material foram
registradas em uma tabela.
Massa no estado inicial (g)
|
Massa no estado final (g)
|
||||
Etanol
|
Oxigênio
|
Gás carbônico
|
Água
|
Etanol em excesso
|
Oxigênio em excesso
|
50
|
96
|
88
|
54
|
4
|
|
23
|
50
|
||||
a) Analise a tabela e mostre que a massa se conservou na combustão da
primeira amostra de etanol. Apresente os cálculos e as conclusões
b) Há excesso de oxigênio na combustão da segunda amostra de etanol?
c) Calcule a massa de gás carbônico e água formada na combustão da
segunda amostra de etanol.
Professor, explica a 3 por favor?
ResponderExcluirOi Geninha!
ResponderExcluira) Reagindo completamente 0,50g de magnésio e 0,33 g de oxigênio, obtemos 0,83 g de óxido de magnésio ( Lei da Conservação das Massas).
b) Se utilizarmos o dobro da quantidade de magnésio,1,0 g , precisaremos do dobro da quantidade de oxigênio também, ou seja , 0,66 g. Assim, formaremos 1,66 g de óxido de magnésio.
c) Se utilizarmos 4x a quantidade de magnésio ( 2,0 g são 4 x a quantidade inicial de 0,5g, ok?), precisaremos de 4x a quantidade de oxigênio para a reação completa. Assim, reagirão somente 1,32 g de oxigênio ( 4 x 0,33g), o restante do oxigênio, 0,68g ( 2,0 - 1,32 g) permanecerão sem reagir .
espero ter ajudado.
abraço
Poderia me explicar a 4, por favor?
ResponderExcluirOi Bren,
ExcluirTemos a seguinte informação:
60 g de carvão + 128 g de oxigênio --> 12 g de cinzas + outros produtos
se tivermos 90 g de carvão ( este valor corresponde a 1,5 x a quantidade inicial de 60 g, certo?), produziremos a mesma proporção a mais de cinzas ( 1,5 x a quantidade inicial) e utilizaremos 1,5 x a mais a quantidade inicial de oxigênio.
assim, para 90 g de carvão, produziremos 18 g de cinzas ( 12g x 1,5 ) e consumiremos 192 g de oxigênio ( 128g x 1,5).
Você pode resolver por regra de três, também:
60 g de carvão --> 12 g cinzas
90 g de carvão --> X
60 X = 12 x 90
X = 1080 / 60
X = 18 g de cinzas
60 g de carvão --> 128 g oxigênio
90 g de carvão --> X
60 X = 128 x 90
X = 11520 / 60
X = 192 g de oxigênio.
Beleza?
Abraço
poderia me explicar a 8, por favor
ResponderExcluirOi Julia,
ResponderExcluirna primeira experiencia temos:
reagentes : 50 g de etanol + 96 g de oxigenio = 146 g no total
produtos: 88g de gás carbonico + 54 g de água + 4 g de etanol ( que não reagiu) = 146 g no total
portanto temos que na primeira experiencia , a massa se conservou, 146 g dos reagentes ( inicio) é igual a 146 g dos produtos ( final).
se sobraram 4 g de etanol que não reagiu, então, dos 50 g iniciais de etanol, somente 46 g reagiram ( 50 - 4 = 46g) com os 96 g de oxigenio.
na segunda experiencia, percebemos que temos 23 g de etanol reagindo com 50 g de oxigenio.
Lembrando da lei das proporções constantes, temos que o etanol sempre reagirá com o oxigenio na proporção de 46 g etanol : 96g de oxigenio; ou multiplos desta relação.
23 g é a metade da massa de etanol da 1ª exp. então usaremos somente metade da massa de oxigenio, também, ou seja, 48g.
23g etanol: 48g de oxigenio.
Mas teremos 2 g em excesso de oxigenio,pois foram colocadas 50 g de oxigenio, e somente 48 reagirão com o etanol.
Assim, como temos a metade da massa da 1 ª exp, teremos também metade da massa dos produtos , ou seja:
2 ª exp :
23 g etanol + 48 g de oxigenio = 44 g de gás carbonico + 27 g de água + 2 g de oxigenio que não reagiu.
espero ter esclarecido..
abraço
Professor sobre 7 prg,se colocar 96g de agua ao invés de 12g ,quantas gramas de etanol,oxigenio e gas carbonico sera necessario? ..
ResponderExcluirProfessor sobre 7 prg,se colocar 96g de agua ao invés de 12g ,quantas gramas de etanol,oxigenio e gas carbonico sera necessario? ..
ResponderExcluirprofessor me explica a 5 pfv
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