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2014 - Exercicios de Conservação das massas e proporções definidas - 1º Ano

1.(Fuvest-SP )A transformação química:

2 KI(s) + Pb(NO₃)₂(s) ->2 KNO₃(s) + PbI₂(s)

    (branco)       (branco)            (branco)     (amarelo)

é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20 g, foram colocados 2 g de KI e 4 g de Pb(NO₃)₂,pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.

a) Como se pode reconhecer que ocorreu reação?

b) Qual é massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.

2.(Unesp-SP) Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:

a) não têm massa.

b) pesam exatamente 10 kg.

c) pesam mais que 10 kg.

d) pesam menos que 10 kg.

e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.

3.(Fatec-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:

a) menor que a massa original de palha de aço.

b) igual à massa original da palha de aço.

c) maior que a massa original da palha de aço.

d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.

e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.

4.(UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Qual a massa, em gramas, da substância formada?

5.(UEL-PR)46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?

6.(Unesp-SP) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso,

restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).

7.(FGV-SP) Ao dissolver-se um comprimido efervescente em uma dada massa de água, ao término

do processo observa-se uma diminuição da massa do conjunto. A referida observação contraria a Lei de Lavoisier? Justifique a sua resposta.

8.(Mackenzie-SP) Adicionando-se 4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obter 85g de amônia, qual a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária?

9.(CESGRANRIO-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe = 56; S = 32)

10.(MACKENZIE-SP)

I -A massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal.

II -A massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de precipitado.

III -Numa reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos reagentes.

IV -Durante uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera.

Supondo que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos afirmar que são incorretas apenas:

a) I, II e III.                  b) I e IV.                      c) I, III e IV                  d) II e IV          e) II, III e IV

11.Ao adicionarmos 4g de cálcio (Ca) a 10g de cloro (Cℓ) obteremos 11,1g de cloreto de cálcio (CaCℓ2) e um excesso de 2,9g de cloro. Se, num segundo experimento, adicionarmos 1,6g de cálcio a 30g de cloro, quais serão as massas de cloreto de cálcio e de excesso de cloro obtidas? Quais Leis das Combinações nos auxiliam na resolução desta questão?

2014 - Exercicios de solubilidade

Lista de exercicios de solubilidade com gabarito.

2014 - Exercicios Termoquimica

1.      As reações de combustão produzem energia para diferentes atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula molecular C₈H₁₈ e a reação de combustão a seguir:

2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) --> 16 CO₂ (g) +18 H₂O (l)

Dados : ΔH°formação C₈H₁₈ (l)= - 257 kJ/mol

ΔH°formação CO₂ (g) =  -393 kJ/mol

ΔH°formação H₂O (l) = -242 kJ/mol

Qual o  valor da energia envolvida na queima de 1 mol de gasolina, em kJ/mol ?

2.      Considere a tabela seguinte:

Entalpias de formação a 25°C e 1 atm

Substâncias	ΔH°f, KJ.mol-1
NO2(g)	+ 33,0
H2O(l)	- 286
HNO3(aq)	- 2007

Usando a reação de  4 NO₂(g) + 2 H₂O(l) +O₂ → 4 HNO₃(aq) e os dados contidos na tabela, qual a variação de entalpia- padrão ( ΔH°) para a produção de 2 mols de HNO₃(aq) ?

3.      Determine o calor da seguinte reação a partir dos dados a 25°C:

2 NaCl(s) + H₂SO₄(l)  --> Na₂SO₄(s) + 2 HCl(g)

Dados: ΔH°formação NaCl(s) = -98.230 cal/mol

ΔH°formação H₂SO₄(l) = -193.910 cal/mol

ΔH°formação Na₂SO₄(s) = -330.500 cal/mol

ΔH°formação HCl(g) = - 22.060 cal/mol

4.  Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio.

Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio.

( ) Ocorre liberação  de calor, ou seja, o processo é exotérmico.

( ) Os reagentes perdem  calor ao se converter em água.

( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ.

  

   5.  A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se  observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂(g) à  6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) + energia

Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar. CO₂(g) ΔHf = –95 kcal/mol   e H₂O(l) ΔHf = –70 Kcal/mol