2014 - Exercicios Termoquimica

1.      As reações de combustão produzem energia para diferentes atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula molecular C₈H₁₈ e a reação de combustão a seguir:

2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) --> 16 CO₂ (g) +18 H₂O (l)

Dados : ΔH°formação C₈H₁₈ (l)= - 257 kJ/mol

ΔH°formação CO₂ (g) =  -393 kJ/mol

ΔH°formação H₂O (l) = -242 kJ/mol

Qual o  valor da energia envolvida na queima de 1 mol de gasolina, em kJ/mol ?

2.      Considere a tabela seguinte:

Entalpias de formação a 25°C e 1 atm

Substâncias	ΔH°f, KJ.mol-1
NO2(g)	+ 33,0
H2O(l)	- 286
HNO3(aq)	- 2007

Usando a reação de  4 NO₂(g) + 2 H₂O(l) +O₂ → 4 HNO₃(aq) e os dados contidos na tabela, qual a variação de entalpia- padrão ( ΔH°) para a produção de 2 mols de HNO₃(aq) ?

3.      Determine o calor da seguinte reação a partir dos dados a 25°C:

2 NaCl(s) + H₂SO₄(l)  --> Na₂SO₄(s) + 2 HCl(g)

Dados: ΔH°formação NaCl(s) = -98.230 cal/mol

ΔH°formação H₂SO₄(l) = -193.910 cal/mol

ΔH°formação Na₂SO₄(s) = -330.500 cal/mol

ΔH°formação HCl(g) = - 22.060 cal/mol

4.  Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H2 é considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio.

Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio.

( ) Ocorre liberação  de calor, ou seja, o processo é exotérmico.

( ) Os reagentes perdem  calor ao se converter em água.

( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ.

  

   5.  A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se  observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂(g) à  6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) + energia

Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar. CO₂(g) ΔHf = –95 kcal/mol   e H₂O(l) ΔHf = –70 Kcal/mol