2017 - 1º Ano - Exercícios Propriedades da Matéria

EXERCÍCIOS DE PROPRIEDADES DA MATÉRIA

1. (Unicamp-SP) Três frascos não-rotulados encontram-se na prateleira de um laboratório. Um contém benzeno, outro, tetracloreto de carbono e o terceiro, metanol. Sabe-se que as suas densidades são: 0,87 g/cm³(benzeno); 1,59 g/cm³ (tetracloreto de carbono) e 0,79 g/cm³ (metanol). Dos três líquidos, apenas o metanol é solúvel na água, cuja densidade é 1,00 g/cm³. Com base nessas informações, explique como você faria para reconhecer os três líquidos.

Observação - Os três líquidos são altamente tóxicos e não devem ser cheirados.

2. (PUC-MG) Um professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela: 

De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:

a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.

b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se uma mistura homogênea.

c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A.

d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico.

e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com a água, à temperatura ambiente, é destilação simples.

3.  (Unicap-PE) Julgue os itens abaixo (V) ou (F):

(   ) Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no espaço.

(   ) Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm3, estamos afirmando que , se pesarmos um volume de alumínio puro igual a 1 cm3, obteremos uma massa de 2,7 g.

(   ) Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta maior massa.

(   ) Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta o maior volume.

4. (UnB-DF) Após uma aula sobre propriedades físicas da matéria, um professor de química entregou a um de seus alunos dois recipientes, A e B (mostrados abaixo), fechados, sem rótulos (sem identificação), contendo um recipiente apenas água líquida e outro, benzeno líquido, ambos puros e incolores. Para identificar as substâncias sem abrir os recipientes, o aluno colocou-os num banho de gelo e, após certo tempo, notou que no recipiente A existia uma fase sólida na superfície e, no recipiente B, observou a presença de fase sólida no fundo (vide figura).

Julgue os itens:

(   ) O recipiente A contém água.

(   ) A fase sólida de qualquer substância tem densidade maior que a de sua fase líquida.

(   ) O aluno não usou nenhum dado de propriedade física para ajudá-lo na identificação das substâncias contidas nos recipientes A e B.

(   ) Benzeno e água são imiscíveis, porque têm densidades diferentes.

5. (FATEC-SP) Uma barra de certo metal, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica é mostrado na figura. 

Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente o:

a) Ag, d = 10,50 g/cm³ b) Aℓ, d = 2,70 g/cm³ c) Fe, d = 7,87 g/cm³ d) Mg, d = 1,74 g/cm³ e) Pb, d = 11,30 g/cm³

6. (UNICAMP-SP) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. 

Um deles contém uma certa massa de água (H₂O) e o outro, a mesma massa de álcool (CH₃CH₂OH).

Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.

7. (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm³ de mercúrio de densidade 13,6 g/cm³.  A massa de mercúrio contido no vidro é:

a)  0,8 kg              b)  0,68 kg           c)   2,72 kg           d)  27,2 kg           e) 6,8 kg

8. Sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,8 g/cm³, determine a massa de uma chapa de ferro de volume igual a 650 cm³. 

9. A densidade absoluta da gasolina é de 0,7 g/ cm³. Qual o volume ocupado por 420 g de gasolina? 

10. Calcular a densidade do mercúrio, sabendo que 1360 gramas ocupam o volume de 100 cm³.

11. Um béquer contendo 400 cm³ de um líquido com densidade de 1,85 g/ cm³ pesou 884 g. Qual a massa do béquer vazio? 

12. A densidade do diamante é igual a 3,5 g/ cm³. A unidade internacional para a pesagem de diamantes é o quilate, que corresponde a 200 mg. Qual o volume de um diamante de 1,5 quilates?

2017 - 2º Ano - Exercicios de estequiometria

EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA

1.(UFPE-PE) Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe₂O₃, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram? (Considere Fe = 56,0 g/mol e Fe₂O₃ = 160,0 g/mol)

Resposta: 4,48 g de ferro  não corroido

2.(FGV-SP) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água.

As reações correspondentes são as que seguem:

CaO + H₂O→ Ca(OH)₂

3 Ca(OH)₂ + Aℓ₂(SO₄)₃ → 2 Aℓ(OH)₃ + 3 CaSO₄

Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originará de sulfato de cálcio: (Dados massas molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32)

Resposta: 68 g de sulfato de cálcio

3.(UFSCar-SP) O titânio metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades que conferem a este metal e suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e naval. É extraído do mineral ilmenita, formado por óxido de titânio (IV) e óxido de ferro (II). O FeO é removido por separação magnética. A 900°C, TiO₂ é aquecido com coque, C(s) e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCℓ₄ líquido a 1000-1150°C é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico.

a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, das reações de obtenção do TiCℓ₄ e do Ti metálico.

b) Calcule quantas toneladas de Ti metálico (massa molar 48 g/mol) podem ser produzidas a partir de 2,0 toneladas de TiO₂.

Resposta:   a)    TiO2(s) + C(s) + 2 Cℓ2(g) --> TiCℓ4(ℓ) + CO2(g)
                          TiCℓ4(ℓ) + 2 Mg(s) 0-->;Ti(s) + 2 MgCℓ2(s) 
                    b) 1,2 toneladas de Titanio metálico

4.(FMU-SP) Na reação:

3 Fe + 4 H₂O --> Fe₃O₄ + 4 H₂

o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

Resposta:  6,35 mols de hidrogenio

5. O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.

2 KMnO₄ + 16 HCℓ --> 5 Cℓ₂ + 2 KCℓ + 2 MnCℓ₂ + 8 H₂O

Para se obter 10 mols de cloro são necessários:

a) 5 mols de KMnO4 e 5 mols de HCℓ.                   b) 1 mol de KMnO4 e 16 mols de HCℓ.

c) 8 mols de KMnO4 e 28 mols de HCℓ.                                d) 2 mols de KMnO4 e 30 mols de HCℓ.

e) 4 mols de KMnO4 e 32 mols de HCℓ.

Resposta:  Alternativa e

6. Quantos mols de HCℓ são necessários para neutralizar 0,25 mol de Ca(OH)₂?

2 HCℓ + 1 Ca(OH)₂ --> 1 CaCℓ₂ + 2 H2O

Resposta:  0,5 mol de HCl

7. (UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol- H = 1; C = 12; O = 16.)

Resposta:  220 g de dioxido de carbono

8. (Unicamp-SP) Há alguns meses, a Petrobras anunciou (revista Veja de 1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa cerca de 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO₂ (um gás) no momento da queima (combustão). Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada? (Dados: massas atômicas relativas - O = 16; S = 32)

Resposta:  544 toneladas de dioxido de enxofre

9. (Vunesp-SP) O óxido nitroso, N₂O, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio sólido.

a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.

b) Calcule a massa de nitrato de amônio necessária para se obter 880 g de óxido nitroso.

(Dados: massas atômicas -H = 1; N = 14; O = 16)

Resposta:   a)   NH4NO3(s) --> N2O(g) + 2 H2O(g)
                   b)  1600 g 

10. (PUC-MG) A combustão do gás amoníaco (NH₃) é representada pela seguinte equação:

2 NH₃(g) + 3/2 O₂(g) -->;  N₂(g) + 3 H₂O(ℓ)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:

(Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

Resposta:   108 g de água

 11. (PUC-SP) O papel sulfite é assim chamado porque na sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico tem-se a equação não balanceada:

Na₂SO₃ + HCℓ -->; NaCℓ + H₂O + SO₂

Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCℓ:

(Dados: Na = 23; Cl = 35,5; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)

Resposta:  117 g de NaCl

12. (FUVEST) Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C₂H₅OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO₂), em metros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas de viagem. Admita queima completa do combustível.

Dados: densidade do etanol: 0,8 kg/L           massa molar do etanol: 46 g/mol

            volume molar do CO₂: 25 L/mol

Resposta:   26 m3 de gás carbonico
                  

13. (FUVEST) Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO₂ por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO₂‚ formando CaSO₃, de acordo com as equações:

CaCO₃(s) --> CaO(s) + CO₂(g)

CaO(s) + SO₂(g) --> CaSO₃(s)

Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO₂ formado?

Suponha 100% de rendimento para as reações.

Massas molares (g/mol): CaCO₃ = 100; SO₂ = 64

Resposta:   480 g

14. (FUVEST) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:

2C(s) + O₂(g) --> 2 CO(g)

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) ->; 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. Dados: massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16.

Resposta:  320 kg

15. (ENEM 2014 )Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO₃ +  SO₂ --> CaSO₃ + CO₂                      (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2).

2 CaSO₃ +  O₂ -->  2 CaSO₄          (2)

Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol, e 40 g/mol, respectivamente. Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de

a) 64.              b) 108.                        c) 122.                        d) 136.                        e) 245. 


Resposta:  alternativa c

Regras do Bom Estudo

    10 Regras do Bom Estudo

Extraído de Uma Mente para Números: Como se Sobressair em Matemática e Ciências (Mesmo Se Você Tiver Reprovado em Álgebra), por Barbara Oakley, Penguin, Julho de 2014.

1. *Relembre.* Depois de você ler uma página, sem olhar para ela, relembre as principais idéias. Destaque pouco e nunca destaque o que você não colocou em sua mente primeiro ao relembrar as idéias. Tente se recordar das idéias principais quando você estiver andando para a aula ou quando estiver em um cômodo diferente daquele em que você aprendeu o conteúdo originalmente. A habilidade de relembrar - gerar idéias de dentro de você mesmo - é um dos principais indicadores de uma boa aprendizagem.

2. *Teste a si mesmo*. Em tudo. O tempo todo. Cartões de anotações são seus amigos.

3. *Divida seus problemas*. Dividir o problema é entender e praticar com a solução de um problema, de modo que ela venha à mente em um flash. Depois de você resolver um problema, repita. Certifique-se de que você pode resolvê-lo completamente - cada passo. Finja que é uma música e aprenda a tocar repetidamente em sua mente, para que as informações combinem-se em um único pedaço regular que você pode alcançar sempre que quiser.

4. *Faça repetições espaçadas*. Espalhe sua aprendizagem, sobre qualquer assunto, em um pouco a cada dia, como um atleta. Seu cérebro é como um músculo - ele pode lidar apenas com uma quantidade limitada de exercícios sobre um assunto de cada vez.

 5. *Alterne diferentes técnicas de resolução de problemas durante sua prática.* Nunca pratique por muito tempo apenas uma técnica de resolução em uma sessão de estudos - depois de um tempo, você está apenas imitando o que fez no problema anterior. Misture e trabalhe em diferentes tipos de problemas. Isso o ensina como e quando usar uma técnica. (Livros geralmente não são estruturados dessa forma, então você vai precisar fazer isso por conta própria). Depois de cada tarefa e teste, volte nos seus erros, certifique-se de que você entende porque você os cometeu e, então, refaça suas soluções. Para um estudo mais efetivo, escreva à mão (não digite), de um lado de um cartão, um problema, e a solução do outro. ( A escrita à mão constrói estruturas neurais mais fortes na memória do que a digitação). Você também pode fotografar o cartão, caso queira colocá-lo em um aplicativo de estudo em seu smartphone. Teste-se aleatoriamente em diferentes tipos de problemas. Outra maneira de fazer isso é folhear aleatoriamente seu livro, escolher um problema, e ver se você pode resolvê-lo completamente.

6. *Faça pausas*. É comum não ser capaz de resolver problemas ou não entender conceitos de matemática ou ciência na primeira vez que você se depara com eles. Essa é a razão pela qual um pouco de estudo todo dia é muito melhor do que muito estudo de uma vez só. Quando você se sentir frustrado com um problema de matemática ou ciência, faça uma pausa para  que outra parte de sua mente possa assumir e trabalhar em segundo plano.

7. *Use questionamentos explicativos e analogias simples.* Sempre que você estiver lutando para entender um conceito, pense consigo mesmo:  como posso explicar isso de forma que uma criança de dez anos possa entender? Usar uma analogia realmente ajuda, como dizer que o fluxo de eletricidade é como o fluxo da água. Não apenas pense na sua explicação - fale em voz alta ou a escreva. O esforço adicional de falar e escrever permite codificar mais profundamente (ou seja, converter em estruturas neurais de memória) o que você está aprendendo.

8. *Foco.* Desligue todos os bipes e alarmes do seu celular e computador, depois configure um temporizador para 25 minutos. Foque atentamente nesses 25 minutos e tente trabalhar da forma mais dedicada  que você puder. Depois que o tempo acabar, dê a você uma pequena recompensa. Algumas dessas sessões em um dia podem realmente impulsionar seus estudos. Tentar definir tempos e lugares para estudar - sem olhar para seu computador ou celular - é apenas algo que você faz naturalmente.

9.*Comece pelo o mais difícil*. Faça o mais difícil no começo do dia, quando você está revigorado.

10. *Faça uma comparação mental.* Pense de onde você veio e compare com o sonho de onde seus estudos irão levá-lo. Coloque uma imagem ou palavras em seu espaço de trabalho para que você se lembre do seu sonho. Olhe a imagem ou as palavras quando você perceber que sua motivação está lenta. Esse trabalho irá recompensar você e aqueles que você ama!

    10 Regras do Mau Estudo

Extraído de Uma Mente para Números: Como se Sobressair em Matemática e Ciências (Mesmo Se Você Tiver Sido em Álgebra), por Barbara Oakley, Penguin, Julho de 2014.

Evite estas técnicas — elas podem desperdiçar seu tempo, até mesmo quando o fazem crer que você está aprendendo!

1. *Releitura passiva — sentar passivamente e correr os olhos pelas páginas. *A menos que você possa provar que o conteúdo está indo para seu cérebro, relembrando as principais idéias sem olhar para a página, a releitura é uma perda de tempo.

2. *Deixar que os textos destacados confundam você.* Destacar seu texto pode enganar sua mente fazendo-a pensar que você está colocando algo em seu cérebro, quando, na verdade, tudo o que você está fazendo é mover sua mão. Destacar um pouco aqui e ali é normal— às vezes pode ser útil na identificação de pontos importantes. Mas se você estiver destacando o texto como uma ferramenta de memorização, certifique-se de que o que você está marcando também está entrando em seu cérebro.

3. *Apenas olhar para a solução de um problema e pensar que sabe como resolvê-lo*. Esse é um dos piores erros que os estudantes cometem quando estão estudando. Você precisa ser capaz de resolver um problema passo a passo, sem olhar para a solução.

4. *Esperar até o último minuto para estudar*. Você deixaria acumular para o último minuto se você estivesse treinando para uma corrida? Seu cérebro é como um músculo — ele pode lidar apenas com uma quantidade limitada de exercícios sobre um assunto de cada vez.

 5. *Resolver repetidamente problemas do mesmo tipo que você já sabe como resolver.* Se você ficar resolvendo exercícios similares durante seus estudos, você não está se preparando de verdade para um teste — é como se preparar para um importante jogo de basquete apenas treinando o seu drible.

6. *Deixar as sessões de estudos com os amigos se transformarem em sessões de conversas*. Verificar a sua solução de problemas com amigos e perguntar uns aos outros sobre o que cada um sabe, pode tornar o aprendizado mais agradável, pode expor falhas em seu pensamento e pode aprofundar seu aprendizado. Mas, se suas sessões de estudos em grupo se transformam em diversão antes de o trabalho ser feito, você está desperdiçando seu tempo e deve procurar outro grupo de estudo.

7. *Deixar de ler o livro de texto antes de começar a trabalhar os problemas*. Você mergulharia em uma piscina antes de saber nadar? O livro é o seu professor de natação — ele guia você até as respostas. Você vai se debater e desperdiçar seu tempo se não se der ao trabalho de lê-lo. No entanto, antes de começar a ler, dê uma rápida olhada no capítulo ou seção para ter noção do que se trata.

8. *Não esclarecer dúvidas com seus professores ou colegas*. Professores são usados por estudantes perdidos que os procuram para serem orientados — é nosso trabalho ajudá-los. Os estudantes que nos preocupam são aqueles que não nos procuram. Não seja um desses estudantes.

9. *Pensar que você pode aprender profundamente quando você está sendo constantemente distraído*. Cada pequeno impulso em direção a uma mensagem ou conversa significa que você tem menos poder cerebral para se dedicar ao aprendizado. Cada atenção interrompida puxa pequenas raízes neurais antes que elas possam crescer.

10. *Não dormir o suficiente.* Seu cérebro junta as técnicas de resolução de problemas quando você dorme, assim como pratica e repete o que você colocou em sua mente antes de ir dormir. Fadiga prolongada permite que as toxinas se acumulem no cérebro, o que interrompe as conexões neurais que você precisa para pensar rápido e bem. Se você não tiver uma boa noite de sono antes de um teste, nada que você tenha feito antes irá importar