1º Ano -2013 - Evolução dos modelos atomicos

http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=58xkET9F7MY

2º Ano - 2013 - Exercicios de concentração mol/L

http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcios%20de%20Qu%C3%ADmica/Setor%20Gama/Gama%20-%20M%C3%B3dulo%2022.pdf

3º ano - 2013 - Exercicios Nomenclatura Organica

1. Dê o nome dos compostos abaixo, seguindo as regras da IUPAC.


 








2 -(FUVEST) Dentre as fórmulas abaixo, aquela que representa uma substância utilizada como combustível dissolvente e componentes de bebidas é:
a)                                 b)                                  c)

d)                                     e)


3 (MED. POUSO ALEGRE) O nome sistemático de acordo com a IUPAC para a estrutura

H3C — CH2 — CH — CH — CH2 — OH é:
                           /          /
                         CH3     CH3

a) 2,3 - dimetil - 1 - pentanol
b) 2,3 - dimetil pentanol
c) 2 - metil - 3 etil - 1 - butanol
d) 2 - metil - 3 - etil butazona
e) 2,3 dimetil - 3 - etil - 1 propanol

4.  (EFOA) De acordo com a IUPAC, qual o nome do composto da fórmula a seguir?



a) 5 - etil - 2 - hexanol
b) 3 - metil - 6 - heptanol
c) 2 - etil - 2 - hexano
d) 5 - metil - 2 - heptanol
e) 2 - cloro - 3 - metil hexano

 5 - Escreva afórmula estrutural dos compostos abaixo:

a) 2,2,4-trimetil pentano
b)3-metilbutanal
c)4-metilpentan-2-ona
d)Ácido 2,3,4-trimetil-hexanóico
e)  2 etil - 3-metilpent-1-eno

6 - Classifique a cadeia da molécula 3-metilpent-1-eno:

a) cíclica, ramificada, saturada, homogênea

b) acíclica, normal, insaturada, heterogênea

c) acíclica, ramificada, insaturada, homogênea

d) acíclica, ramificada, saturada, homogênea.

e) acíclica, ramificada, saturada, homogênea. 

2015 - 1º Ano EM - Exercícios de Conservação das massas

1 - De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, qual a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida?

2 - Com respeito à  equação da reação química abaixo:
    carbono    +    oxigênio  -->    gás carbonico
     12 g                    x                     44 g
       y                     16 g                    z
Determine os valores de x, y e z.

3 - Sabemos que 0,50 g de magnésio metálico (Mg) e 0,33 g de oxigênio (O2) reagem completamente, formando exclusivamente óxido de magnésio ( MgO).
   a)  Que masa de MgO espera-se nesta experiência?
   b) Que massa de O2 é necessária para reagir totalmente com 1,0 g de Mg?
   c) O que se espera que aconteça se 2,0g de Mg reagirem com 2,0g de O2?

4 - Sabendo-se que a combustão de 60g de carvão requer 128g de gás oxigênio e produz 12g de cinzas, que massa de cinzas é formada quando se queimam 90 g de carvão? Que massa de oxigênio será consumida na combustão dessa massa de carvão?

5 - O responsável técnico de um forno de calcinação elaborou um relatório sobre as três últimas tiragens da produção de cal. O relatório apresenta a seguinte tabela:

Amostra	Massa de calcário (t) CaCO3	Massa de cal (t) CaO	Massa de dióxido de carbono (t) CO2
1	10,0	5,6	4,4
2		11,2
3	12	6,7

a) Identifique quais são os reagentes e quais são os produtos.

b) Determine os valores que faltam na tabela e complete-a. Mostre os cálculos realizados.

6 – Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.

As massas desses reagentes e de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

AgNO3	NaCl	AgCl	NaNO3
1,669 g	0,585 g	X	0,850 g

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.

a) Assim sendo, qual a massa de cloreto de prata produzido?

b) Quais são os reagentes e quem são os produtos?

7 – Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

    Etanol   +   oxigênio    -->   gás carbônico   +   água

Sabe-se que 10 g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12 g de água. Qual a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o etanol usado?

8 – A combustão do etanol foi estudada em laboratório e as massas de reagentes e produtos da combustão de duas amostras desse material foram registradas em uma tabela.

Massa no estado inicial (g)		Massa no estado final (g)
Etanol	Oxigênio	Gás carbônico	Água	Etanol em excesso	Oxigênio em excesso
50	96	88	54	4
23	50

a) Analise a tabela e mostre que a massa se conservou na combustão da primeira amostra de etanol. Apresente os cálculos e as conclusões

b) Há excesso de oxigênio na combustão da segunda amostra de etanol?

c) Calcule a massa de gás carbônico e água formada na combustão da segunda amostra de etanol.

Concentração de soluções - (g/L e mol/L) - Exercícios

1 - Dissolvem-se 8 g de NaOH em 400 ml de solução. Pede-se
a) Concentração em g/L
b) Concentração em mol/L
(dado : NaOH = 40 g/mol)

 R: a) C = 20g/L          
      b)M = 0,5 mol/L
   

2 - Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 ml de solução. Pede-se
a) Concentração em g/L
b) Concentração em mol/L
(dado : Na2CO3 = 106g/mol)

R :  a) C  = 26,5g/L
       b) M  = 0,25 mol/L

3. Soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl e a massa molar é igual a 58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. Qual a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?

R : M = 0,15 mol/L

4. O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos compostos presentes nos refrigerantes, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. Qual a concentração em mol/L desta solução? (Massa molar do H3PO4 = 98g/mol)

R : M = 0,005 mol/L ou M = 5mmol/L

5 -  Certo suco de caju concentrado contém 25 mg de vitamina C por 50 mL de suco concentrado. Para ser consumido, deve ser diluído com água até que seu volume seja 5 vezes maior que o inicial. Assim, qual a concentração final em g/L da solução?

R : C = 0,1 g/L

6 - O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes de tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Sabendo que 60 mL de uma solução contém 0,1536g de oxalato de cálcio, determine a concentração desse sal em mol/L. (Dados: massa molar em g/mol - Ca = 40; C = 12; O = 16)

R: M = 0,02 mol/L

7 - O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL.. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g/mol, qual a sua concentração nessa bebida em mol/L?

R: M = 0,85 mmol/L  ou  M = 0,00085 mol/L

8 - Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80g/L?

R: m = 20 g

9 - Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? (Dados: H = 1; Na = 23; O = 16).

R: m = 40 g

10 - Qual o volume de água necessário para preparar uma solução de 0,25 mol/L de NaCl, utilizando-se 117 g desse sal? ( Dados Na = 23; Cl = 35,5).

R: V = 8 litros

2013 - Resolução dos exercicios de cálculos estequiométricos - 2ºAno

2013 - Exercicios cálculos estequiométricos - 2º Ano

1. (FUVEST) – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:  Al₂O₃ + C → CO₂ + Al     Para dois mols de Al₂O₃, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

2. (VUNESP) – Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0 · 10²³ – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, determine a massa de ouro

presente numa dessas moedas.

3.  (FUVEST) – Pela sequência de reações:

C + O₂ → CO₂

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO₃) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono?

(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12;O = 16; Na = 23)

4. (VUNESP) – O clorato de potássio (KClO₃) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O₂) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl).Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP,produzido quando um mol do clorato de potássio é consumido.(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol).

5. (FUVEST) – Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?

Eletrólise da água: H₂O → H₂ + ½ O₂

(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

6. (UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe₂O₃ + 3 C → 2 Fe + 3 CO

(Dados: Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol)

a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe?

b) Calcule, em condições ambientes, quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe produzido.

 (Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L/mol).

7. (FUVEST) – Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄

Para tratar 1,0 ∙ 10⁶ m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al₂(SO₄)₃. Qual a massa de Ca(OH)₂

necessária para reagir completamente com esse sal? (Dadas as massas molares: Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol;

Ca(OH)₂ = 74 g/mol)

8. (FUVEST) – Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação:

2 O₃ → 3 O₂

Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente.

(Dada a massa atômica: O = 16 u)

9. (VUNESP) – Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2 x 10²⁰ átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.

(Dados: massa molar do ouro = 197 g/mol; 1 g de ouro = R$ 17,00).

10. (VUNESP) – Como o dióxido de carbono, o metano (CH₄) exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1 Gg = 1 × 10⁹ gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente.

(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1 e C =12).

11. (UNICAMP) – Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com monóxido de carbono (CO), produzindo zinco metálico (Zn) e dióxido de carbono (CO₂).

(Dadas as massas molares em g/mol: Zn = 65,5; O = 16).

a) Escreva a equação química correspondente.

b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de Zn obtida?

12. (FUVEST) – A produção de carboidratos (fórmula mínima CH₂O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO₂ + H₂O → CH₂O + O₂             Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10 g de carboidrato? (Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol; massa molar do CH₂O = 30 g/mol)

13. (UNICAMP) – Os sistemas de comunicação e transporte criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em fins do século XVIII, apareceram os balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX, chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de hélio. Nesse processo, o

brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo. Os “Zeppelins”, dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, começou a sua história em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentes aéreos já vistos e filmados. O seu tamanho era incrível, tendo cerca de 250 metros de comprimento, com um volume de 200 × 10⁶ litros, correspondendo a 8,1 × 10⁶ mol de gás. Se o hidrogênio (H₂) necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido a partir da reação de ferro (Fe) com HCl, dando FeCl₂, quantos quilogramas de ferro seriam necessários?

(Dado: Massa molar do Fe = 56 g/mol).

14. (UNICAMP) – Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação:

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago. (Dado: Massa molar do NaHCO₃ = 84 g/mol).

15. (UNICAMP) – De acordo com a revista Veja, de 01/05/1991, a Petrobrás havia anunciado que reduziria de 5% para 3% o teor de enxofre no óleo combustível. Isso significa cerca de 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO₂ (um gás) no momento da queima (combustão) conforme a equação:

S + O₂ → SO₂

Qual a massa, em toneladas, deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada? (Dado: Massas atômicas: S = 32 u; O = 16 u).

16. (UNICAMP) – Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilssalicílico (C₉H₈O₄) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Dado: Massa molar do C₉H₈O₄ = 180 g/mol).

17.  (FUVEST) – Uma das maneiras de impedir que o SO₂, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

MgO(s) + SO₂ (g) + ½ O₂ (g) → MgSO₄ (s)

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 ∙ 10³ toneladas de SO₂?

(Dadas as massas molares em g/mol: SO₂ = 64;MgO = 40)

18. (FUVEST) – Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 ∙ 10^-2 mol dessa vitamina. Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?

(Dado: dose diária recomendada de vitamina C  (C₆H₈O₆) = 62 mg; massa molar da vitamina C = 176g/mol)

19. (FUVEST) – Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3), em gramas, que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio (Na₂CO₃) e 3 mols de cloreto de cálcio (CaCl₂)?

Obs.: nessa reação também há a formação de NaCl. (Dados: massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol).

20. (FUVEST) – Calcário é uma rocha que contém carbonato de cálcio, CaCO₃. Quantos quilogramas de cal virgem, CaO, podem ser preparados por pirólise (decomposição térmica) de uma tonelada de calcário contendo 94,6 % de CaCO₃?

CaCO₃ → CaO + CO₂

(Dadas as massas molares em g/mol: CaCO₃ = 100; CaO = 56).